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大π键(jiàn)电(diàn)子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键(jiàn)的电子数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构(gòu)成(chéng)分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键(ji承蒙不弃,余生尽予什么意思，承蒙不弃,余生尽予的意思àn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每(měi)个原子的(de)杂(zá)化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在(zài)多个(gè)原子(zi)间(jiān)运动形成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂承蒙不弃,余生尽予什么意思，承蒙不弃,余生尽予的意思化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)承蒙不弃,余生尽予什么意思，承蒙不弃,余生尽予的意思等分(fēn)子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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