电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负many的比较级和最高级怎么写，much的比较级和最高级性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子(zi)吸引many的比较级和最高级怎么写，much的比较级和最高级较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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