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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学(河北属于南方还是北方 河北属于北方吗xué)键(jiàn)，这种不(bù)局限(xiàn)在(zài)两个(gè)原(yuán)子之间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯(běn)分(fēn)子中的(de)每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再(zài)只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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