电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相高宽深用什么字母表示什么，高宽深用什么字母表示出来对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原高宽深用什么字母表示什么，高宽深用什么字母表示出来f0000; line-height: 24px;'>高宽深用什么字母表示什么，高宽深用什么字母表示出来子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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