电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)15mm等于多少厘米 15mm等于多少微米性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě15mm等于多少厘米 15mm等于多少微米) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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