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一氧化(huà)碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧化碳还原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)四(sì)氧(yǎng)化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性(xìng)质在(zài)通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的(de)气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状况下(xià)气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况(kuàng)下1.293g/风雨兼程下一句是什么持之以恒意思,风雨兼程下一句是什么这一生L)相(xiāng)差(chà)很小,这也是(shì)容易发生(shēng)煤(méi)气中(zhōng)毒的因素之(zhī)一。
它为中性气体。
分子结(jié)构:一氧化碳(tàn)分子为(wèi)极性分子,但由于(yú)存在反(fǎn)馈电子,分子的极性很(hěn)弱(ruò)。
一氧化碳(tàn)主要用途有(yǒu)1、一氧(yǎng)化碳可用(yòng)于(yú)制甲(jiǎ)酸(suān)钠。
2、在冶金工业中作还原剂,如工业(yè)还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气体(tǐ)燃料,如水煤气(一(yī)氧化(huà)碳和(hé)氢气等气体的混合物)。
一氧化碳的(de)化学性质及用途
一(yī)氧化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途(tú):
1.一氧化(huà)碳具有(yǒu)可燃性,可以在空气(qì)或氧气中燃(rán)烧变成(chéng)二氧化(huà)碳,火焰呈蓝色(sè),放(fàng)出(chū)大量的热(可用作燃料)
2.一氧(yǎng)化碳具(jù)有较强的还原(yuán)性(xìng),能把金属从它们的氧(yǎng)化物中还原出来(工业(yè)上常用来(lái)冶炼(liàn)金属)
3.一氧(yǎng)化碳还(hái)具有毒性,极(jí)易(yì)与人体血(xuè)液中的血红蛋(dàn)白(bái)结合,从而使血(xuè)红(hóng)蛋白不能很(hěn)好地(dì)与氧气结(jié)合,失去携(xié)氧能(néng)力,造成生物体内缺氧,而发生中(zhōng)毒现象.
一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物(wù),化学式(shì)为CO,分子(zi)量为28.0101,通常状况下为(wèi)是(shì)无色、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)的(de)气体。
物(wù)理性质上(shàng),一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g),不易液化(huà)和固化。
化学性质(zhì)上(shàng),一氧化碳既有(yǒu)还原性,又有氧化(huà)早消(xiāo)性,能发生氧化反应(燃烧反(fǎn)应)、歧化反(fǎn)应(yīng)等;同时具有毒性,较高(gāo)浓(nóng)度时能使人出(chū)现不同程度中毒症状,危害人体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他(tā)组织,甚至(zhì)灶顷电击样(yàng)死(sǐ)亡,人吸入最低(dī)致(zhì)死(sǐ)浓度为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业上,一氧(yǎng)化碳是一碳(tàn)化学的基础,可由(yóu)焦炭氧气(qì)法等方法制得,主要用于(yú)生产甲醇和光气以及有机合(hé)成(chéng)等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
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呵呵,可以好好意淫了