一氧化碳的(de)化学性质是什么性(xìng)，一氧化碳(tàn)的化学性质是(shì)什么(me)呢是一(yī)氧化碳的化(huà)学性(xìng)质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下(xià),一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于(yú)水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2Och2是什么基团，chch3ch3是什么基团32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难(nán)溶于水的气(qì)体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也(yě)是(shì)容(róng)易发生煤气(qì)中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子(zi)结构：一(yī)氧化碳分子为极性分子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈(kuì)电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原(yuán)剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃料(liào)，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以在空(kōng)气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热（可(kě)用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的(de)还(hái)原性，能(néng)把金属从(cóng)它们(men)的氧(yǎng)化(huà)物(wù)中还原出来（工业(yè)上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易与人(rén)体(tǐ)血液中的血红蛋白结合，从(cóng)而(ér)使血红(hóng)蛋(dàn)白不(bù)能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气(qì)结合(hé)，失(shī)去携氧能力，造成(chéng)生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，ch2是什么基团，chch3ch3是什么基团分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的熔点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固(gù)化(huà)。

　　化学性质上，一(yī)氧化(huà)碳既有还原(yuán)性，又有氧化早(zǎo)消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧(qí)化反应等；同时(shí)具(jù)有毒性，较高(gāo)浓度(dù)时能使人出现(xiàn)不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得(dé)，主要(yào)用于(yú)生产(chǎn)甲醇和光气以及有机合成等。

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