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大(dà)π键电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(z50g是几两 50g是一两吗i)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有个(gè)特(tè)点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同(tóng)一(yī)共(gòng)轭体系(xì)），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有(yǒu)中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等(děng)于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是(shì)在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含(hán)50g是几两 50g是一两吗有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原(yuán)子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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