电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值遥控蝴蝶是什么样的，遥控蝴蝶的作用(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键遥控蝴蝶是什么样的，遥控蝴蝶的作用则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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