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　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负准准确的近义词有哪些，准确 的近义词是什么？确的近义词有哪些，准确 的近义词是什么？化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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