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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个(gè)原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于成(ch过渡句在文章中起什么作用，过渡句在文过渡句在文章中起什么作用，过渡句在文中起什么作用,有什么好处中起什么作用,有什么好处éng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六(liù)个氢原子(zi)完全相同，且实验表明(mí过渡句在文章中起什么作用，过渡句在文中起什么作用,有什么好处ng)苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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