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  电(diàn)负性怎么计(jì)算的,电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的,电负性表(biǎo)示什么

  电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

  又称负电性。

  元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà),吸引电子的(de)倾向愈大(dà),非金属性(xìng)也愈强。

  电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多(duō)种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有代(dài)表性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标(biāo)度。

  根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能,指定(dìng)氟的电负性为3.98,计算其他元素(sù)的相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

  利用电负性值(zhí)时,必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

  电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能,首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力,称为(wèi)相对(duì)电负性,简称电(diàn)负性。

  元素电负(fù)性数值越大(dà),原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

  同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右,有效核电荷(hé)递(dì)增,原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn),对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强,因而电负性值(zhí)递增;

  同(tóng)族元(yuán)素从上到下,随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的(de)增大,元素电负性值递减。

  过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

  就总体而言(yán),周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí),氟的电负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo),铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)(0.7)。

  一般说来(lái),非金属元素(sù)的电负性大于2.0,金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性(xìng)概念还可以(yǐ已婚男人睡完你后的心态,已婚男的得到你一次之后)用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

  电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时(shí),由于对(duì)成键电子吸引较强,往往表现为负(fù)化(huà)合价;

  而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

  在形成共价键时,共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性,电(diàn)负性差越大,键(jiàn)的极性越(yuè)强。

  当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键则以离子性为主。

  常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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