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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较(莫衷一是什么意思 莫衷一是是褒义还是贬义jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成(chén莫衷一是什么意思 莫衷一是是褒义还是贬义g)键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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