电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

　　关于电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么以及(jí)电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)计算公(gōng)式，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么，电负性(xìng)具体数值(zhí)，电负性的定义,电负(fù)性大小变化规律？等问题，小编(biān)将为你整理以下知识(shí)：

电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力(l9的算术平方根是3还是正负3，根号9的算术平方根是多少ì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左9的算术平方根是3还是正负3，根号9的算术平方根是多少下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。