电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈(yù)大心之所向目光所至什么意思，目光所至啥意思(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子(zi)在心之所向目光所至什么意思，目光所至啥意思分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负(f心之所向目光所至什么意思，目光所至啥意思ù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素(sù)的(de)正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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