电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对(du小学学籍号在线查询官网入口，小学生学籍号自助查询ff0000; line-height: 24px;'>小学学籍号在线查询官网入口，小学生学籍号自助查询ì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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