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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每(太乙天尊是谁 太乙天尊是太乙真人吗měi)个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个(gè)和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子(zi)的(de)杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局(jú)限(xiàn)在两(liǎng)个原子(zi)之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论认为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多个原子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再(zài)只属(shǔ)于太乙天尊是谁 太乙天尊是太乙真人吗一个(gè)原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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