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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道(dào)，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要先判(pàn)断每(měi)个原子的(de)杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个(gè)整体，p电(diàn)子在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还(hái)有(yǒu)一倒装句是什么意思举例 语文，倒装句是什么意思举例个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是多个(gè)原子形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、倒装句是什么意思举例 语文，倒装句是什么意思举例NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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