电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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