电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离心情五味杂陈啥意思，打翻了五味杂陈啥意思势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时心情五味杂陈啥意思，打翻了五味杂陈啥意思，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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