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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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