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  电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

  又(yòu)称负电福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗性。

  元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大,吸引电(diàn)子的倾向愈大,非金属(shǔ)性也愈强。

  电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种,每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng),比较有代表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度(dù)。

  根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子的键能,指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98,计算其(qí)他元素的(de)相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用(yòng福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗)基础上的电负性。

  利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时,必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

  电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng),首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

  它以福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力,称(chēng)为相(xiāng)对电负性,简称电负性。

  元素电负性数值越大,原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

  同一周期(qī)从左至右,有(yǒu)效核电(diàn)荷递(dì)增,原子半(bàn)径(jìng)递减,对电子的吸引能力渐强,因(yīn)而电(diàn)负性值递增;

  同族元素从上(shàng)到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减。

  过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

  就总体(tǐ)而言,周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数(shù)大(4.0);

  周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo),铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般(bān)说来(lái),非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0,金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

  电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

  电负性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物(wù)时,由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强,往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价;

  而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

  在形成(chéng)共价键时,共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带有极性,电负性差越(yuè)大(dà),键的极性越强。

  当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时(shí)(例如大于1.7)所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

  常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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