二氧化硫(liú)可以和碱反应，能生成盐和水，所以二氧(yǎng)化(huà)硫是酸(suān)性氧(yǎng)化物。

　　二氧化(huà)硫化(huà)学式为SO2是最(zuì)常见、最简单、有刺(cì)激性的(de)硫氧化物，是(shì)酸性氧化物。

　　二氧(yǎng)化硫为无色透(tòu)明气体(tǐ)，有刺激(jī)性臭味。

　　溶于水、乙醇和乙醚。

　　二氧化(huà)硫的化学方(fāng)程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚(yà)硫酸)

　　SO2可(kě)以自(zì)偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加(jiā)热(rè)，五氧化二钒做催化剂，可逆;在自然中，也(yě)可由(yóu)空气中尘埃催(cuī)化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反(fǎn)应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧(yǎng)化物(wù)的例(lì)子(zi)有哪些？

　　酸性(xìng)氧化(huà)物有：二氧(yǎng)化碳、二氧化硫(liú)、三(sān)氧化硫(liú)、二氧化硅、五氧化(huà)二(èr)磷、五(wǔ)氧化二氮等。

　　碱(jiǎn)性氧化物有(yǒu)：氧化钾、氧化钙、氧化纳、氧化钡、氧化镁(měi)、三氧化(huà)二铁(tiě)、氧化铜、氧化汞、氧化银等。

　　常见的(de)枝(zhī)祥酸性氧化物有举搭笑二氧化碳CO2，五(wǔ)氧化二氮(dàn)N2O5，三氧化硫SO3，二(èr)氧化硫(liú)SO2，七氧化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等(děng)，过(guò)渡族元(yuán)素的高价氧化物一般都是酸性氧(yǎng)化物(wù)。

　　CO、NO等(děng)不是(shì)酸性(xìng)氧化物也(yě)不是碱性氧化物，而(ér)是不成盐氧化物，水(shuǐ)是特殊的(de)氧化(huà)物。

　　其(qí)他

　　1、酸(suān)性氧化物大多数能跟水直接化合生成含(hán)氧(yǎng)酸。

　　CO2+H2O=(可(kě)逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆(nì)）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含(hán)含氧酸(suān)也可以(yǐ)受热(rè)分解生成(chéng)酸性(xìng)氧化物。

　　例如，将亚硫(liú)酸加热可得到二氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧化(huà)硫可(kě)以看做(zuò)是亚硫酸脱水后的(de)生成(chéng)物。

　　SiO2,N2O5,也是(shì)酸性氧化物，但二氧(yǎng)化硅(guī)不(bù)溶于(yú)水，不能与(yǔ)水(shuǐ)直接化合生成硅酸。

　　3、判定酸性氧化物最重要依据是化(huà)学反(fǎn)应前后各(gè)元素(sù)化合价(jià)保持(chí)不变。

　　4、由两种元素组成，其中一种元(yuán)素是氧(yǎng)元素。

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