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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一(币值是什么意思，硬币的币值是什么意思yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1币值是什么意思，硬币的币值是什么意思.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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