电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的清朝八王之乱是哪八王，西晋八王之乱是哪八王原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性清朝八王之乱是哪八王，西晋八王之乱是哪八王差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 清朝八王之乱是哪八王，西晋八王之乱是哪八王磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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