电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时(shwork on的用法以及语法，workon的用法总结í)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性(xìng)work on的用法以及语法，workon的用法总结，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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