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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同，比(bǐ德国对中国友好吗，德国对中国怎么样)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子(zi)的吸德国对中国友好吗，德国对中国怎么样引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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