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  一氧化碳(tàn)的化(huà)学性(xìng)质

  1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě):3CO+ 顶到底是一种怎样的体验,顶到宫颈是顶到底什么感觉Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物(wù)理(lǐ)性质

  在通常(cháng)状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶(róng)于水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状况下(xià)气体密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差很小,这也是(shì)容易(yì)发生煤气中毒(dú)的因素(sù)之一。

  它(tā)为中性气体。

  分子结构:一氧(yǎng)化碳(tàn)分子(zi)为(wèi)极性(xìng)分(fēn)子,但由于存在反馈电(diàn)子,分子的极性很弱。

一(yī)氧化(huà)碳(tàn)主要用途有

  1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。

  2、在冶(yě)金(jīn)工(gōng)业中作(zuò)还原(yuán)剂,如工(gōng)业还原氧化铁(制(zhì)备铁)。

  3、用于做气体燃料(liào),如(rú)水煤气(qì)(一氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物)。

一氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学性质及(jí)用途

  一氧化碳的化学(xué)性质及用途:

  1.一氧(yǎng)化(huà)碳具有可燃(rán)性,可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化碳,火(huǒ)焰呈蓝(lán)色,放(fàng)出(chū)大量(liàng)的热(可用作燃料)

  2.一(yī)氧化碳具有(yǒu)较强的还(hái)原性(xìng),能把金(jīn)属从它们的氧化物中(zhōng)还原出来(lái)(工(gōng)业上常(cháng)用(yòng)来冶炼金(jīn)属)

  3.一氧化碳还具有毒性,极易与人体血液中的血红蛋白结(jié)合,从而(ér)使(shǐ)血红蛋白(bái)不能很好地与(yǔ)氧气结合(hé),失去携(xié)氧能力,造(zào)成生(shēng)物体内缺氧,而发生中(zhōng)毒现象(xiàng).

  一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合(hé)物,化(huà)学式为CO,分子量为28.0101,通常状况(kuàng)下(xià)为是无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无味(wèi)的气体。

  物理性质上,一氧化碳的熔(róng)点为-205℃,沸(fèi)点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的(de)溶解(jiě)度(dù)为0.002838g),不易(yì)液化和固化(huà)。

  化(huà)学(xué)性质上,一氧化(huà)碳既有还原(yuán)性,又(yòu)有氧化早消(xiāo)性,能(néng)发(fā)生氧化反(fǎn)应(燃(rán)烧(shāo)反应(yīng))、歧化反应等;同时(shí)具有毒性(xìng),较高浓度时能(néng)使人出(chū)现不同程度(dù)中毒症状,危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织,甚至(zhì)灶(zào)顷(qǐng)电击样死亡,人吸入最低(dī)致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一(yī)氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学的基(jī)础,可(kě)由焦炭氧气法等(děng)方(fāng)法顶到底是一种怎样的体验,顶到宫颈是顶到底什么感觉制得,主要用于(yú)生产甲醇和光气以及有机合成(chéng)等。

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