电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负性相复刻版是正品吗，复刻是不是假货的意思(xiāng)差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn复刻版是正品吗，复刻是不是假货的意思) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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