电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对(苏州是几线城市呢duì)电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè苏州是几线城市呢)和钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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