氯化钾相(xiāng)对原子(zi)质(zhì)量是多少，是氯化(huà)钾的相对分子(zi)质量75，因为氯化钾的化(huà)学式(shì)为KCL，钾的相对原子质(zhì)量(liàng)是39，氯的相对原子质量是35，所(suǒ)以相对分子质(zhì)量为75的(de)。

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氯(lǜ)化钾(jiǎ)相对(duì)原子质(zhì)量是多少，

　　无色(sè)或(huò)白色不含(hán)结晶(jīng)水的(de)结晶体(tǐ)，或者白色(sè)粉末。

　　味(wèi)咸(xián)而凉，有毒，内服(fú)2-3g就可能引起中毒而(ér)死亡。

　　微溶于乙醇，溶于(yú)水和碱溶(róng)液。

　　但在(zài)水中的溶解度比(bǐ)氯酸钠(nà)小，并且随着温度升高而急剧上(shàng)升(shēng)。

　　每(měi)100g水中的(de)溶(róng)解(jiě)度在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。含盐率怎么求公式，含盐率怎么求百分比

　　1.可被(bèi)熔(róng)点(diǎn)高的金属在熔融状态(tài)下置(zhì)换(huàn)：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通(tōng)电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分解反(含盐率怎么求公式，含盐率怎么求百分比fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制(zhì)挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料(liào)

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　5.医用输液(yè)（调节(jié)体液离子平衡）

　　6.电解(jiě)质

氯化钾的相对分子质量是多少(shǎo)

　　 氯(lǜ)化(huà)钾(jiǎ)的(de)相对分子质(zhì)量74.5，因为氯化钾的化学(xué)式为KCL，钾的(de)相对(duì)原子质(zhì)量(liàng)是39，氯的相(xiāng)对原子质(zhì)量是(shì)35.5，所以相对分(fēn)子质量(liàng)为74.5。

物理性(xìng)质

　　 无色或白色不含结晶水(shuǐ)的结晶(jīng)体(tǐ)，或者白色粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可能引起(qǐ)中毒而(ér)死亡。

　　微(wēi)溶于(yú)乙醇，溶(rón含盐率怎么求公式，含盐率怎么求百分比g)于水(shuǐ)和碱(jiǎn)溶液。

　　但在水碰嫌(xián)中的(de)溶解度比氯酸(suān)钠(nà)小，并且随着温度升高而(ér)急剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中(zhōng)的溶(róng)解度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化学性质

　　 1.可被(bèi)熔点高(gāo)的金属在熔融状态下(xià)置换：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸(suān)制挥发性酸）

氯(lǜ)化(huà)钾漏老(lǎo)用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑搜手金属钾的原料

　　 4.生(shēng)产(chǎn)其他钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节体液离子(zi)平衡(héng)）

　　 6.电解(jiě)质

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