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一氧化(huà)碳的(de)化学性质是什么(me)性，一氧化(huà)碳的化学(xué)性质是(shì)什么(me)呢

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气(qì)密(mì)度(dù)(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很小,这也是容(róng)易(yì)发生煤气中毒的因素(sù)之(zhī)一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子(zi)结(jié)构：一氧化(huà)碳分子为极性(xìng)分(fēn)子，但由于(yú)存在反馈电子(zi)，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中(zhōng)作(zuò)还原剂，如工业还(hái)原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等气体的混合(hé)物）。

一氧化碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具(jù)有可燃性，可(kě)以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出(chū)大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强(qiáng)的还原性，能把金(jīn)属从它们的氧化物中还原出来(lái)（工业上常(cháng)用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性(xìng)，极(jí)易与(yǔ)人体血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白不能很好地与氧(yǎng)气结(jié)合，失(shī)去携氧能力，造成生物体内缺氧，而(ér)发生(shēng)中毒(dú)现象．

　　一(yī)氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下为(wèi)是(shì)无色、无臭、无味的气体。

　　物理(lǐ)性质上(shàng)，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)既(jì)有还原性，又(yòu)有(yǒu)氧(yǎng)化早消性，能(néng)发(本初是谁fā)生氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时(shí)具有毒(dú)性(xìng)，较高浓度时能使人出现不(bù)同程度中毒症状，危害人体(tǐ)的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化学的基(jī)础(chǔ)，可由焦炭氧气法等方(fāng)法制得，主要用(yòng)于生产甲醇和光气(qì)以及(jí)有机合成等(děng)。

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