电负性怎么计算哥哥的日文怎么念，哥哥的日文中文谐音的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原哥哥的日文怎么念，哥哥的日文中文谐音子(zi)半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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