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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电2023是佛历多少年，今年是佛历多少年多少月子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)2023是佛历多少年，今年是佛历多少年多少月元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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