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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数(shù)计(jì)算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子(zi)，1香港名媛是做什么的个(gè)N的(de)P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就(jiù)是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)香港名媛是做什么的断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子的(de)杂(zá)化类型，同(香港名媛是做什么的tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子(zi)分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个(gè)原(yuán)子之(zhī)间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子(zi)中的(de)π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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