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　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yò忝列门墙是什么意思，有幸忝列是什么意思ng)电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 忝列门墙是什么意思，有幸忝列是什么意思锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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