电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。香港区号是多少

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正香港区号是多少负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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