电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(顶的速度越来越快越叫的原因dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负(f顶的速度越来越快越叫的原因ù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左顶的速度越来越快越叫的原因(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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