电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo自制苏打水可以降尿酸吗，自制苏打水和买的苏打水区别)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(s自制苏打水可以降尿酸吗，自制苏打水和买的苏打水区别ù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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