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大π键电(diàn)子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么手指头在里边怎么动，扣自己的正确手势图(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个(gè)原子的杂手指头在里边怎么动，扣自己的正确手势图化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子(zi)中如有相(xiāng)互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于(yú)同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子(zi)总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全(quán)相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也(yě)完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子中手指头在里边怎么动，扣自己的正确手势图的π键是多(duō)个(gè)原子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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