电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性桂l车牌是哪里 桂L车牌号城市代号的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性(x桂l车牌是哪里 桂L车牌号城市代号ìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)桂l车牌是哪里 桂L车牌号城市代号方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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