一氧化(huà)碳的(de)化学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么呢是一(yī)氧化(huà)碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是(shì)无(wú)色(sè)、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很(hěn)小(xiǎo),这也是(shì)容(róng)易发生煤气(qì)中毒(dú)的因(yīn)素(sù)之一。

　　它为中性气体。

正、异、新，正异新的区分　　分子(zi)结构：一氧化碳分子为极性分子(zi)，但由(yóu)于(yú)存(cún)在(zài)反馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可(kě)用(yòng)于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还原剂，如(rú)工业还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢(qī正、异、新，正异新的区分ng)气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质及用途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在(zài)空气或氧(yǎng)气(qì)中(zhōng)燃(rán)烧(shāo)变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还(hái)原(yuán)性，能把金(jīn)属从它们(men)的氧化物中还原出来(lái)（工业上常用来冶(yě)炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有(yǒu)毒(dú)性，极易(yì)与人体血(xuè)液(yè)中的血红蛋白结(jié)合，从而(ér)使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结合(hé)，失去携氧能力(lì)，造成生(shēng)物体内缺(quē)氧，而发(fā)生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合(hé)物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物(wù)理性质上，一氧(yǎng)化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶(róng)解度(dù)为0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固(gù)化。

　　化学性(xìng)质上，一(yī)氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧(yǎng)化早消性，能发(fā)生氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒(dú)性，较高浓度时能使(shǐ)人出现不(bù)同程度中毒症状，危害人(rén)体的(de)脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及(jí)其他组织，甚(shèn)至灶(zào)顷电击(jī)样死(sǐ)亡，人吸入最(zuì)低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气(qì)法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气(qì)以及(jí)有(yǒu)机合(hé)成等。

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