电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为七尺是多少米呀 身高7尺是多少厘米负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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