电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(z5k是多少钱 5k是什么意思i)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。