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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典马后炮是什么意思比喻什么人，马后炮是什么意思比喻什么型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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