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　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的六个碳(t边际贡献的计算公式是什么呀àn)碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属(shǔ)于一个原子(zi)所有(yǒu)，而(ér)是在整个(gè)大(dà)π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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