电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性(x忠孝仁义礼智信24个字顺序，忠孝仁义礼智信24个字的含义ìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的忠孝仁义礼智信24个字顺序，忠孝仁义礼智信24个字的含义金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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