电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电(di天女散花的姿势是怎样的，男女之间天女散花是什么意思àn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

天女散花的姿势是怎样的，男女之间天女散花是什么意思　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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