电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CT大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电离能和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电(1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CTdiàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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