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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套(tào)数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。<个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做/p>

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tó个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做ng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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